分子电子组态（molecular electronic configuration），理学-物理学-分子物理学，电子在分子轨道中的排布方式。电子在分子轨道中的排布遵循泡利不相容原理和洪特规则，分子轨道中电子的能量即为分子轨道能量。分子轨道按照能量由低到高排布构成了分子的电子基态，其他排布方式对应的电子组态构成分子的电子激发态。在分子中，电子占据的能量最高的分子轨道称为最高占有分子轨道（HOMO），能量最低的未被电子占据的分子轨道称为最低未占有分子轨道（LUMO）。HOMO与LUMO之间的能量差称为带隙，常用来表征分子中电子激发的难易程度，带隙越小越容易激发，反之越难激发。以O2分子为例，其电子组态写成：，轨道标记前的数字表示分子轨道序号，一般按照能量由低到高标记，右上角标的数字表示电子占据数目；其组态也可写成，这里的等表示O原子轨道，这种写法可以较为清晰地表示出分子轨道的组成成分。O2分子电子组态中项表示两个电子占据在两个反键轨道上。根据洪特规则，这两个电子在基态自旋方向平行，因此基态的氧气分子拥有净磁矩，这表现出顺磁性，对氧气顺磁性的解释是分子轨道理论的一个重要贡献。