在八面体型间隙相中，6个金属原子构成八面体，间隙原子位于八面体中心的间隙位置，具有这种间隙类型的间隙相可以是面心立方、密排六方、正交和体心立方等点阵的碳化物、氮化物以及复杂面心立方结构的M6C型碳化物等。晶体结构晶体是由原子、离子、分子或离子基团在空间按一定规律重复排列构成的固体物质。从晶体中无数个重复的等同基本单位抽象出来的无数个点，而且连接其中任意两点的向i平移后能使这组点复原，则这组点称为点阵。为了便于理解，将晶胞中的原子或离子看成是具有一定半径的球体，将原子或离子问的相互结合看成是球体的相互堆积。当原子或离子相互结合成新化合物时，要求彼此问的引力和斥力达到平衡，以使晶体具有最小的内能。如图所示，这在球体堆积中，就要求球体相互间呈最紧密堆积状态，这些通称为球体紧密堆积原理。由上图可以看出，在相等大小的球体紧密堆积中，球体间仍然有间隙存在，这种间隙有两种方式存在，一种是四面体间隙，另一种是八面体间隙。六方紧密堆积和面心立方紧密堆积是两种最简单的堆积方式，其中每个球所接触到的同种球个数为12，空间利用率即致密度为74.05%，空隙占整个晶胞体积的25.95%。但是，体心立方排