熵（Entropy）起初是一个热力学函数，后发展为系统混乱程度的度量，是一个描述系统热力学状态的函数。克劳修斯在《热学之第二定律的修正形式》（Üeber eine veränderte Form des zweiten Hauptsatzes der mechanischen Wärmetheorie）一文中引入了作为转化等价量的熵概念，由DQ/T表示。熵增定律，又称熵增加原理（principle of entropy increase）。在孤立系统内，任何变化不可能导致熵的总值减少，即dS≥0。如果变化过程是可逆的，则dS=0；如果变化过程是不可逆的，则dS＞0；总之熵有增无减。熵增定律的表达式为：∫dQ/T≤0dQ为该热力学过程中吸收的热量，从热库向温度变化的物体（即卡诺循环中的工作物质）传热规定为正向，T为系统的热力学温度，积分表示热力学过程，当该过程可逆时取等号，不可逆时取小于号。该表达式又称克劳修斯不等式（Clausius inequality）。熵增定律是克劳修斯引入熵函数的基础。