量热法

量热法是测量各种过程中所涉及的热量和热容量（例如，化学反应热、相变潜热等）的方法。实际测量中，大多数情况是测量系统吸收热量后温度的变化。常温下的测量用等温量热计或非等温量热计。测量温度不同的物体相互接触时吸收或放出的热量，用非等温量热计量出其温度变化的数值。直接测定恒容过程热效应QV（ΔU）和恒压过程热效应QP（ΔH）的实验方法称为量热法。量热法是热力学实验中的一个基本方法。通常能直接测定的热效应，有物质的热容、溶解热、稀释热、中和热和燃烧热等，测定这些热效应，还可求算某些化合物的生成焓。物质变化过程中的热量值，在化工设计和生产实际中都有重要意义，热效应的数据常用于计算平衡常数和其他热力学量。热力学第一定律是量热测定的基础，热量测量的设计原理是：在绝热条件下，将被测物质置于某一量热体系中进行反应，它的热效应使体系的温度升高或降低，测量反应前后温度的变化△丁及体系的热容C，根据热力学第一定律即可计算反应的热效应。