原子轨道(Atomic orbital)是单电子薛定谔方程的合理解ψ(x，y，z)。若用球坐标来描述这组解，即ψ(r，θ，φ)=R(r)·Y(θ，φ)，这里R(r)是与径向分布有关的函数，称为径向分布函数，用图形描述就是原子轨道的径向分布函数;Y(θ，φ)是与角度分布有关的函数，用图形描述就是角度分布函数。原子轨道（英语：atomic orbital），又称轨态，是以数学函数描述原子中电子似波行为[1][2]。此波函数可用来计算在原子核外的特定空间中，找到原子中电子的机率，并指出电子在三维空间中的可能位置[1][3]。“轨道”便是指在波函数界定下，电子在原子核外空间出现机率较大的区域。具体而言