摩尔电导率 Λm(molar conductivity)是指把含有1mol电解质的溶液置于相距为单位距离的电导池的两个平行电极之间，这时所具有的电导。引入摩尔电导率的概念是很有用的。因为一般电解质的电导率在不太浓的情况下都随着浓度的增高而变大，因为导电粒子数增加了。为了便于对不同类型的电解质进行导电能力的比较，人们常选用摩尔电导率，因为这时不但电解质有相同的量(都含有1mol的电解质)，而且电极间距离也都是单位距离。当然，在比较时所选取的电解质基本粒子的荷电荷量应相同。计算公式由于对不同的电解质均取1mol，但所取溶液的体积Vm将随浓度而改变。设c是电解质溶液的浓度(单位为mol·m-3)，则含1mol电解质的溶液的体积Vm应等于1/c，根据电导率κ的定义，摩尔电导率Λm与电导率k之间的关系用公式表示为Λm=k·Vm=k/c其中k的单位为S·m-1 ，c的单位为mol·m-3，所以摩尔电导率Λm的单位为S·m2·mol-1关系当浓度降低时，粒子之间相互作用减弱，正、负离子迁移速率加快，溶液的摩尔电导率必定升高。但不同的电解质，摩尔电导率随浓度降低而升