反应焓

由热力学第一定律，ΔU(热力学能即内能)=Q(体系吸收的热量)+W(环境对体系做的体积功)，当产物温度与反应物温度相同时，Q就是化学反应实际的热量变化，用化学键理论说就是化学键断裂和形成导致的能量变化。恒容时易有W=0，即Q=ΔU，而恒压时Q=ΔU-W=(U2-U1)+p(V2-V1)=(U2-U1)+(p2V2-p1V1)=(U2+p2V2)-(U1+p1V1) 其中U V p均为状态函数，因此定义热焓H=U+pV,热焓亦为状态函数，且有Q=ΔH。